Reglas de Nomenclatura
Son las
reglas y regulaciones que rigen la designación (la identificación o el nombre)
de las sustancias químicas.
Los
compuestos orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente enlazado con hidrógeno, oxígeno, boro,
nitrógeno, azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican
como compuestos inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por
la IUPAC.
Nomenclatura en química inorgánica
Los compuestos inorgánicos se clasifican
según la función química que
contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de
nomenclatura particulares para cada grupo.
Una
función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen
propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos tienen
el ion H+1; y las bases tienen
propiedades características de este grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas
Debemos
recordar aquí que las principales funciones
químicas son: óxidos, bases,
ácidos y sales.
Actualmente
se aceptan tres sistemas o subsistemas de nomenclatura, estos son:
el sistema
de nomenclatura estequiométrica o sistemático,
el sistema
de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y
el sistema
de nomenclatura Stock.
Estos tres
sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la
nomenclatura tradicional la más extensa.
Algunas reglas para la nomenclatura inorgánica
Se escribe
siempre en primer lugar el símbolo del elemento o radical menos electronegativo
(menor capacidad de atraer electrones) y a continuación el del elemento o
radical más electronegativo (mayor capacidad de atraer electrones). Pero se
nombran en orden inverso a este orden.
Por
ejemplo, CrBr3 =
tribromuro de cromo; CO =
monóxido de carbono
Se
intercambian las valencias de los elementos o los radicales, colocándolas en
forma de subíndices. Estos subíndices se simplifican, si se puede, teniendo en
cuenta que deben ser números enteros y que el 1 no se escribe.
En los
ejemplos anteriores: CrBr3
El cromo
está actuando con valencia 3 (Cr+3)
y el bromo lo hace con valencia –1 (Br–1)
(el cromo puede tener valencia 2,3,4,5,6 y el bromo puede tener valencia +1,
–1, 3, 5, 7)
La fórmula
sería Cr+3 Br–1, intercambiamos las
valencias pero poniendo su número como subíndice y queda CrBr3 (sería Cr1, pero el uno no se
escribe).
La Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda el uso de la
nomenclatura sistemática, la más extendida, y la de Stock o funcional,
utilizada sobre todo para nombrar óxidos, hidruros y hidróxidos.
En la
nomenclatura sistemática de los óxidos la palabra genérica óxido va precedida de los prefijos
griegos mono-, di-, tri-, tetra-,
penta-, hexa- o hepta-, según el número de oxígenos que existan; a
continuación se indica, de la misma forma, la proporción del segundo elemento.
Por
ejemplo, N2O5,
pentaóxido de dinitrógeno (5 átomos de oxígeno y 2 átomos de nitrógeno).
En algunas
ocasiones se puede prescindir del prefijo mono- (CaO, óxido de calcio).
En la
nomenclatura de Stock no se utilizan prefijos. Los óxidos se nombran con la
palabra óxido seguida del nombre
del otro elemento y su valencia entre paréntesis; siguiendo con el ejemplo: N2O5, sería óxido de nitrógeno (V). Si el elemento
que se combina con el oxígeno tiene valencia única, no es necesario indicarla;
así, Li2O es óxido de
litio (de la misma fórmula deducimos que la valencia del litio es 1 y la del
oxígeno 2).
En los
hidruros metálicos el hidrógeno actúa con valencia –1 y se nombran con la
palabra genérica hidruro seguida
del nombre del metal. El número de átomos de hidrógeno se indica mediante
prefijos numerales; por ejemplo, AuH3,
trihidruro de oro.
En la
nomenclatura funcional se nombran con la palabra hidruro seguida del nombre del metal y su valencia
correspondiente, salvo que la valencia sea única [AuH3, hidruro de oro (III)].
En los
hidruros no metálicos el hidrógeno actúa con valencia +1 y los no metales con
sus respectivas valencias negativas; se nombran añadiendo el sufijo -uro al no
metal. Por ejemplo, HCl, cloruro de
hidrógeno.
Los
hidróxidos se nombran con la palabra hidróxido
seguida del nombre del metal, indicando con prefijos numerales sus
proporciones; por ejemplo, Mg(OH)2,
dihidróxido de magnesio.
En la
nomenclatura de Stock no se utilizan los prefijos: al nombre del metal se le
añade su valencia, aunque ésta se omite cuando es única; por ejemplo, Mg(OH)2, hidróxido de
magnesio.
En la
nomenclatura sistemática, los ácidos oxoácidos se nombran como compuestos
binarios en los que el constituyente negativo (anión) es poliatómico; se
utiliza el sufijo -ato para el anión y se especifica la valencia del elemento
central mediante números romanos entre paréntesis, seguida de la palabra hidrógeno; por ejemplo, HClO, oxoclorato (I) de hidrógeno.
Para estos ácidos, la IUPAC admite la nomenclatura tradicional (HClO, ácido hipocloroso).
Nomenclatura en química orgánica
El sistema
para nombrar actualmente los compuestos orgánicos, conocido como sistema IUPAC,
se basa en una serie de reglas muy sencillas que permiten nombrar cualquier
compuesto orgánico a partir de su fórmula
desarrollada, o viceversa. Esta es la nomenclatura sistemática. Además existe la nomenclatura vulgar, que era el nombre
por el que se conocían inicialmente muchas moléculas orgánicas (como por
ejemplo ácido acético, formaldehído, estireno, colesterol, etcétera), y que hoy
día está aceptada.
El nombre
sistemático está formado por un prefijo,
que indica el número de átomos de carbono que contiene la molécula, y un sufijo, que indica la clase de
compuesto orgánico de que se trata.
Algunos de
los prefijos más utilizados son:
|
Átomos de C
|
Prefijo
|
|
1
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Met-
|
|
2
|
Et-
|
|
3
|
Prop-
|
|
4
|
But-
|
|
5
|
Pent-
|
|
6
|
Hex-
|
|
7
|
Hept-
|
|
8
|
Oct-
|
|
9
|
Non-
|
|
10
|
Dec-
|
Ahora
veremos como se nombran las distintas familias de compuestos orgánicos.
En
aquellos casos en los que se conozca el nombre vulgar, se incluirá al lado del
nombre sistemático.
Hidrocarburos
Son
aquellos compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono (C) e hidrógeno
(H) en su molécula.
Existen
dos grupos principales de hidrocarburos, los alifáticos y los aromáticos,
cada uno de los cuales se subdividen a su vez en varias clases de compuestos:
• Alifáticos: Dentro de este grupo están
los alcanos, alquenos, alquinos y cicloalcanos
• Aromáticos: Existen dos clases de
compuestos, los monocíclicos o mononucleares, que contienen sólo un núcleo
bencénico y los policíclicos o polinucleares que contienen dos o más núcleos
bencénicos.
Alcanos. Responden a la fórmula general CnH2n+2. Son
hidrocarburos acíclicos (no tienen ciclos en su cadena) saturados (tienen el
máximo número de hidrógenos posible).
- Alcanos de cadena lineal. Se nombran
utilizando uno de los prefijos de la tabla anterior seguido del sufijo -ano.
Ejemplos:
|
CH4
|
metano
|
|
C2H6
|
etano
|
|
C3H8
|
propano
|
|
C4H10
|
butano
|
|
C5H12
|
pentano
|
|
C6H14
|
hexano
|
Alcanos de cadena ramificada. Para
nombrar estos compuestos hay que seguir los siguientes pasos:
Buscar la
cadena hidrocarbonada más larga y ésta constituye el hidrocarburo principal,
que nombra al compuesto y que llevará la terminación -ano si es un alcano. Si hay más de una cadena con la misma
longitud se elige como principal aquella que tiene mayor número de cadenas
laterales.
Se numeran
los átomos de carbono empezando por el extremo más próximo a un carbono con
sustituyentes (radicales) y éstos se nombran anteponiéndoles un número
localizador que indica su posición en la cadena, seguido de un guión.
Si existen
dos sustituyentes en el mismo átomo de carbono, se repite el número separado
por una coma. Cuando hay dos o más sustituyentes diferentes en el compuesto se
nombran por orden alfabético. Por ejemplo 4,5-dietil-2, 2, 7-trimetildecano.
Alquenos y alquinos
Para
nombrar los alquenos o los alquinos se toma como cadena principal la más larga
que contenga el doble o triple enlace y se termina en -eno o -ino; su
posición se indica con el número localizador más bajo posible y tiene
preferencia sobre las cadenas laterales al numerar los carbonos.
Otros compuestos
Los alcoholes se nombran añadiendo la
terminación -ol al hidrocarburo
e indicando con el localizador más bajo posible la posición que ocupa el grupo
-OH.
En los aldehídos se sustituye la terminación -o de los hidrocarburos por -al y la cadena se comienza a numerar
por el extremo que lleva el grupo carbonilo (C=O).
Las cetonas se nombran cambiando la
terminación -o del hidrocarburo
por -ona, y la posición del
grupo carbonilo se indica con un localizador.
En los ácidos carboxílicos se antepone la
palabra ácido a la del
hidrocarburo del que proceden, en el que la terminación -o se sustituye por -oico.
Las aminas se nombran añadiendo al nombre
del radical el sufijo -amina. Si
un mismo radical está repetido dos o tres veces se le anteponen los prefijos di- o tri-. Si la amina lleva radicales diferentes se nombran por orden
alfabético.
Las amidas cambian la terminación -oico del ácido por el sufijo -amida.
Los nitrilos se pueden considerar
derivados del cianuro de hidrógeno, H-CN, al sustituir el átomo de hidrógeno
por radicales alquilo. Se nombran añadiendo el sufijo -nitrilo al nombre de la cadena principal.
Métodos de Obtención de Sales
Existen muchas formas de obtención de las sales pero
las mas comunes son de la reacción entre un ácido y una base.
Por ejemplo: HCl + Na(OH*) -----------> NaCl + H20
(acido clorhídrico + hidróxido de sodio producen cloruro de sodio + agua)
[Cloruro de sodio ≡ Sal de mesa]
En realidad generalmente se clasifican los métodos de obtención de sales de acuerdo al mismo tipo de sal ( sal binaria - ternaria- cuaternaria-)
Los 3 métodos son:
1º) ÁCIDO + METAL PURO -------------------> SAL + HIDRÓGENO DIATÓMICO
2º)ÁCIDO + OXIDO BÁSICO -------------------> SAL + AGUA
3º)ÁCIDO + HIDRÓXIDO -----------------------> SAL + AGUA
Que una sal sea binaria, ternaria o cuaternaria significa que está formada por 2, 3 o 4 elementos químicos diferentes, respectivamente. Siempre que la sal sea binaria el ácido también tiene que ser binario, o lo que es lo mismo, tiene que ser un HIDRÁCIDO. Si el ácido es ternario significa que es un OXOÁCIDO, pero en cambio puede que forme sales ternarias o cuaternarias dependiendo de con cuanta base reacciona o si el oxoácido es poliprótico o nó (si no es poliprótico es monoprótico)
OXIDO BÁSICO: los óxidos básicos provienen de la reacción de un metal con el oxigeno. Por ejemplo: la ecuación química de formación del oxido de aluminio es :
Al + O2 ---------> Al2O3
HIDRÓXIDO: todo hidróxido proviene de la reacción entre el óxido básico y el agua. Hay que aclarar que también hay metales muy reactivos y me refiero a los alcalinos y alcalinotérreos que reaccionan directamente con el agua liberando hidrógeno, como por ejemplo el sodio, potasio, litio, calcio, magnesio, etc.
HIDRÁCIDO: un hidrácido es un hidruro no metálico que (en estado gaseoso) al disolverlo en agua se disocia en iones. No todos los hidruros no metálicos se disocian en agua para formar soluciones ácidas, e incluso existe un hidruro no metálico NH3 (amoniaco) que al disolverse en agua da soluciones básicas. La fosfina (PH3) por ejemplo o el seleniuro de hidrógeno dan soluciones neutras cuando se disuelven en agua.
Un hidruro no metálico se forma en la reacción del hidrógeno y un no metal. (SIEMPRE EL NO METAL CON LA MENOR VALENCIA)
OXOÁCIDO: los oxoácidos provienen de la reacción del agua con un óxido ácido. un oxido ácido proviene de la reacción del oxigeno con un no metal
Por ejemplo:
2 Cl2 + 7O2 -------------------> 2 Cl2O7 (oxido perclórico)
Cl2O7 + H2O --------------> 2 HClO4 (ácido perclórico)
Por ejemplo: HCl + Na(OH*) -----------> NaCl + H20
(acido clorhídrico + hidróxido de sodio producen cloruro de sodio + agua)
[Cloruro de sodio ≡ Sal de mesa]
En realidad generalmente se clasifican los métodos de obtención de sales de acuerdo al mismo tipo de sal ( sal binaria - ternaria- cuaternaria-)
Los 3 métodos son:
1º) ÁCIDO + METAL PURO -------------------> SAL + HIDRÓGENO DIATÓMICO
2º)ÁCIDO + OXIDO BÁSICO -------------------> SAL + AGUA
3º)ÁCIDO + HIDRÓXIDO -----------------------> SAL + AGUA
Que una sal sea binaria, ternaria o cuaternaria significa que está formada por 2, 3 o 4 elementos químicos diferentes, respectivamente. Siempre que la sal sea binaria el ácido también tiene que ser binario, o lo que es lo mismo, tiene que ser un HIDRÁCIDO. Si el ácido es ternario significa que es un OXOÁCIDO, pero en cambio puede que forme sales ternarias o cuaternarias dependiendo de con cuanta base reacciona o si el oxoácido es poliprótico o nó (si no es poliprótico es monoprótico)
OXIDO BÁSICO: los óxidos básicos provienen de la reacción de un metal con el oxigeno. Por ejemplo: la ecuación química de formación del oxido de aluminio es :
Al + O2 ---------> Al2O3
HIDRÓXIDO: todo hidróxido proviene de la reacción entre el óxido básico y el agua. Hay que aclarar que también hay metales muy reactivos y me refiero a los alcalinos y alcalinotérreos que reaccionan directamente con el agua liberando hidrógeno, como por ejemplo el sodio, potasio, litio, calcio, magnesio, etc.
HIDRÁCIDO: un hidrácido es un hidruro no metálico que (en estado gaseoso) al disolverlo en agua se disocia en iones. No todos los hidruros no metálicos se disocian en agua para formar soluciones ácidas, e incluso existe un hidruro no metálico NH3 (amoniaco) que al disolverse en agua da soluciones básicas. La fosfina (PH3) por ejemplo o el seleniuro de hidrógeno dan soluciones neutras cuando se disuelven en agua.
Un hidruro no metálico se forma en la reacción del hidrógeno y un no metal. (SIEMPRE EL NO METAL CON LA MENOR VALENCIA)
OXOÁCIDO: los oxoácidos provienen de la reacción del agua con un óxido ácido. un oxido ácido proviene de la reacción del oxigeno con un no metal
Por ejemplo:
2 Cl2 + 7O2 -------------------> 2 Cl2O7 (oxido perclórico)
Cl2O7 + H2O --------------> 2 HClO4 (ácido perclórico)
Tipos de Fertilizantes
Los fertilizantes pueden clasificarse de distinta maneras, ya sea según su origen ( inorgánicos e orgánicos ), composición (puros y compuestos) o característica (líquidos y sólidos) y usos a los que están destinados.
La adecuada elección dependerá de:
La fertilidad del suelo y su nivel de salinidad.
Cantidad de agua disponible.
-Condiciones climatológicas.
Tamaño de la especie vegetal.
Tipo de planta: examinar si es cultivada por sus hojas o sus flores; su época de floración (antes o después de las hojas); su estructura y resistencia (si son quebradizas o están expuestas a vientos fuertes); su edad.
Origen
Fertilizantes Inorgánicos
Pueden
ser de origen natural extraídos de la tierra, como el nitrato (de Chile) o bien
sintéticos elaborados por el hombre.
Las plantas no distinguen entre procedencia natural o sintética, y ambos se descomponen antes de ser absorbidos.
Generalmente los de este tipo son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican sobre la superficie.
Las plantas no distinguen entre procedencia natural o sintética, y ambos se descomponen antes de ser absorbidos.
Generalmente los de este tipo son de acción rápida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas cuando se aplican sobre la superficie.
En el mercado se pueden encontrar una serie de marcas que distribuyen distintos tipos de fertilizantes con un nombre comercial. Lo importante al momento de elegir, es fijarse en el contenido de nutrientes que aporta cada fertilizante, expresado en porcentaje. Así por ejemplo un fertilizante cuya composición es 8-16-16, significa que aporta un 8% de N, 13% de P (P2O5) Y 16% de K (K2O).
Fertilizantes Orgánicos
Pueden ser de origen animal (guano) o vegetal (compost, abonos verdes). La mayoría son de acción lenta, pues proporcionan nitrógeno orgánico que debe ser transformado en inorgánico por las bacterias del suelo antes de ser absorbido por las raíces. Como estos organismos no actúan en suelos fríos, ácidos o empapados, su efectividad y rapidez de acción dependerá del terreno.
Con estos fertilizantes no es tan fácil que se quemen las hojas como con los inorgánicos y efectúan un suministro continuo de alimento a las plantas por mucho tiempo, pero resultan más caros.
Composición
Simples o compuestos
· Los fertilizantes simples están formados por un solo ingrediente activo. Generalmente contiene un solo alimento vegetal básico o pequeñas cantidades de otros (como la harina de huesos).
· Los fertilizantes compuestos están formados por mezclas de ingredientes activos, y generalmente contienen los 3 nutrientes vegetales principales. Muchos de ellos contienen al mismo tiempo fuentes de sustancias nutritivas de acción rápida y lenta, lo que les permite mantener su acción nutritiva por más tiempo.
Características
Sólidos o líquidos
· Existe una amplia gama de abonos sólidos: en polvo, granulados, en gel, en pastillas y en bastones.
· Los polvos actúan más rápidamente que los granulados, pero son más incómodos de usar. Ambos se esparcen sobre el suelo con la mano o con equipo atomizador de abono.
· Los bastones son unas especies de "clavos" de fertilizante concentrado, que deben introducirse en el suelo.
· Las pastillas son fertilizantes completos, nutritivamente balanceados. Hay de dos tipos: para plantas de flor y de hoja.
· Los fertilizantes líquidos se aplican directamente sobre las plantas o disueltos en agua, con regadera o dosificador de manguera. Actualmente son muy utilizados los polvos solubles.
Abonos foliares
· Se pueden conseguir solos o mezclados con pesticidas (productos multiuso).
· Al pulverizarse sobre las hojas, sus nutrientes penetran en pocas horas en la circulación de la savia, incluso si la planta se encuentra en suelos pobres.
· Mejores resultados se obtienen usándolos al atardecer y sobre plantas con bastantes hojas. No los use si existe riesgo de lluvias.
· Son muy útiles, especialmente para aplicar sobre rosas y plantas enfermas.
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