Tipos de Enlace

Tipos de Enlace

Exsten 5 tipos de enlaces químicos:

• Iónico
• Covalente
• Metálico

Iónico

El enlace iónico se hace cuando un metal de une con no metal, este enlace su puede lograr dependiendo de la electronegatividad, el más electronegativo gana.

Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad.

Propiedades de los compuestos iónicos

• están constituidos por iones ordenados en el retículo cristalino.
• para fundir un cristal iónico hay que deshacer la red cristalina.
• solubles en eagua conducen electricidad.
• sólidos cristalinos.
• alto ppunto de ebullición (líquido y gas).
• conducen electricidad.
• no es soluble en los disolventes de momento dipolar muy elevado.

M + NM --> M+ NM
M - e- --> M+ e-
NM + e- --> NM-

Covalente

Un enlace covalente se crea cuando un metal comparte átomos de valencia con con no metal. Se pueden compartir dependiendo en el grupo en el que se encuentren.

El par compartido es aportado por sólo uno de los átomos, formándose entonces un enlace que se llama coordinado o dativo. A diferencia que sucede con los compuestos iónicos, en las sustancias covalentes existen moléculas individualizadas.

Propiedades de los compuestos covalentes

• los puntos de fusión de las sustancias covalentes son siempre bajos.
• La mayor parte de las sustancias covalentes, a temperatura ambiente, son gases o líquidos de punto de ebullición bajo (por ejemplo el agua).
• sólidos en polvo (líquidos y gases).
• son solubles en: similares a ellos.
• no conducen electricidad.
• son solubles en disolventes no polares y no lo son en disolventes polares.

NM + NM

O + O = O -- O

Métalicos

Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce.

Propiedades de los compuestos métalicos

• uno de los átomos tendrá mayor electronegatividad que el otro y, en consecuencia, atraerá mas fuertemente hacia sí al par electrónico compartido.
• El resultado es un desplazamiento de la carga negativa hacia el átomo más electronegativo, quedando entonces el otro con un ligero exceso de carga positiva.

¿Como saber que tipos de enlace es?

Diferencia de DE (electronagatividad)

0.0 = Covalente puro (únicamente puro en átomos iguales).
0  a 0.9 = Covalente no polar.
1.0 a 1.6 = Covalente polar.
>9.7 = Iónico.