La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones; cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea(electrones de valencia), mayor será su capacidad de atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacía sí. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbritaria, denoiminada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4.0 que es el valor asingnado al fluor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo el es francio, pues tienen una electronegatividad de 0.7.
Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.
El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores de los valores del potencial de ionización y afinidad electronica de un elemento.
• Variación periódica
- Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.
- Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no so tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica para que los de la zona superior derecha.
El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
Cuanto mayor sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo.Se origina un enlace polar.
Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas.
Ejemplo:
| Compuesto | F2 | HF | LiF |
| Diferencia de electronegatividad | 4.0 - 4.0 = 0 | 4.0 - 2.1 = 1.9 | 4.0 - 1.0 = 3.0 |
| Tipo de enlace | Covalente no polar | Covalente polar | Iónico |
La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.
Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico
No hay comentarios:
Publicar un comentario