Electronegatividad

• Electronegatividad

   La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones; cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea(electrones de valencia), mayor será su capacidad de atraerlos.

   Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacía sí. Sus valores, basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbritaria, denoiminada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4.0 que es el valor asingnado al fluor, el elemento más electronegativo. El elemento menos electronegativo el es francio, pues tienen una electronegatividad de 0.7.

    La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su electroafinidad.

    Un átomo con una afinidad electrónica muy negativa y un potencial de ionización elevado, atraerá electrones de otros átomos y además se resistirá a dejar ir sus electrones ante atracciones externas; será muy electronegativo.

    El método sugerido por el profesor R.S. Mulliken promedia los valores de los valores del potencial de ionización y afinidad electronica de un elemento.

• Variación periódica

• Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.
• Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no so tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica para que los de la zona superior derecha.

    El concepto de la electronegatividad es muy útil para conocer que tipo de enlace que originarán dos átomos en su unión:
    El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.
    Cuanto mayor sean las diferencias de electronegatividad entre dos átomos tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo.Se origina un enlace polar.
    Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas.

Ejemplo:

Compuesto	F2	HF	LiF
Diferencia de electronegatividad	4.0 - 4.0 = 0	4.0 - 2.1 = 1.9	4.0 - 1.0 = 3.0
Tipo de enlace	Covalente no polar	Covalente polar	Iónico

   La electronegatividad es una medida de la fuerza con la que un átomo atrae un par de electrones de un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre átomos implicados en un enlace más polar será éste.
   Los compuestos formados por elementos con electronegatividades muy diferentes tienden a formar enlaces con un marcado carácter iónico

Reporte de práctica: Electrólisis

Objetivo: Separar el agua por medio de la electricidad

Hipótesis: La electricidad separa los átomos del agua en dos.

Material:

• Alambre de cobre
• Alambre de aluminio
• 2 Grafitos del mismo tamaño
• 2 pilas de 9v (voltios)
• 1 bandeja
• 1 matraz (para medir)
• probeta
• agua
• cinta de aislar
• hidroxido de sodio

Procedimiento: Se coloca el cable de aluminio a las partes positivas de la bateria y el cable de cobre se conecta a las partes negativas de la pila, de otro lado de los cables se colocan los pedazos de grafíto (del mismo tamaño) de modo que estén unidos el grafito con el cable y la bateria;

Reporte de Practica: Síntesis del Agua

Objetivo: Sintesis del agua

Hipótesis: Todo compuesto tiene una relación, en el caso del agua (H2O) es 2:1

Material:

• 2 tubos de ensaye
• 1 bandeja
• 1 tubo de desprendimiento con mangera
• 1 botella de vidrio
• 1 soporte universal
• 1 pinzas
• 1 mechero
• 1 encendedor
• clorato de potasio
• manganeso
• granalla de zinc
• ácido clorídico

Procedimiento: Se llena la botella de vidrio con agua sin que quede una burbuja de aire, se pone boca abajo (sin dejar que entre el aire), se pone a calentar el clorato de potasio y el manganeso (el catalizador)

en un tubo de ensaye conectado a la botella por medio de una manguera.

se debe dejar reposar un ooco para comenzar a observar que el nivel de agua de la botella comienza a bajar a la 1/3 parte de la botella, y queda unicamente el oxígeno en forma gaseosa

entonces es el momento de sacar la maguera de la botella, entonces en otro tubo de ensaye se agraga ácido clorídico e inmediatamente despues de agragar la granalla de zinc se debe tapar el tub con el tapòn

tambien comienza a bajar el nivel del agua de la botella, hasta que bajes completamente el nivel del agua, pero en esta ocaión queda el hidrógeno en forma gaseosa y en la botella quedan los dos gases juntos, se debe sacar la botella en forma otalmente vertical debido a que de esta manera se consevan los dos gases dentro de la botella, si la botella se llega a inclinar un poco los gases se escapan y es inservible el experimento.
despues de sacar la botella se le debe de colocar un tapón en la boquilla de la botella y de esta manera se consean los gases aunque la boquilla de la botellla esté hacia arriba. Una vez que sea tapada se le debe quitar el tapón e inmediatamente se le debe prender una flama enfrente para que al contacto con los gases se observe un escape de luz.

Observaciones: El escape de luz es tan rápido que rompe el aire que está enfrente de él por eso truena el momento de salir, tambien se observó que después de la detonación queda un poco de agua en la boquilla de la botella y en su interior y con esto comproamos que el experimento fue un éxito.

Análisis: Los resultados del experimento variaron para los compañeros los que no pudieron realizarlo correctamente no observaron la detonación del los gases. Para que pudiera salir el experimento el contenido de la botella debía ser 2 partes de hidrógeno y una de oxígeno (2:1).

Conclusiones: Al aplicar calor a los gases se produce la combinación de ellos por eso queda el agua en el interior de la botella, tambien se debe aplicar la relación de Hidrógeno - Oxígeno (2:1) para poder realizar correctamente el experimento.